請教測鈣用的EDTA 的配制與標(biāo)定?

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請教測鈣用的EDTA  的配制與標(biāo)定

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EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)溶液由酒紅色變?yōu)樽纤{(lán)色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及藥品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應(yīng)后配成250mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配制400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液于三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL  NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當(dāng)溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽纤{(lán)色時停止滴定。

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